Name: Moritz Groß

pH-Wert und pOH-Wert

Definition des pH-Werts

Der pH-Wert gibt an, ob eine Lösung sauer (pH-Wert: 1-6), neutral (pH-Wert: 7) oder alkalisch (pH-Wert: 8-14) ist. Umso saurer eine Lösung ist, umso kleiner ist der pH-Wert. Umso alkalischer eine Lauge ist, umso größer ist der pH-Wert. Der Unterschied zwischen den verschiedenen pH-Werten, dass der Unterschied 10 beträgt, also ist pH-Wert 2, zehnmal so sauer, wie der pH-Wert 3 und 100-fach so viel wie 4.

Er ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration H⁺.

,,pH" ist eine Abkürzung für ,,potentia hydrogenii" (lat. ,,Stärke des Wasserstoffs").

Definition des pOH-Werts

Der pOH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration von OH^-.

Berechnung des pH-Werts

pH= log(x)

Beispiele:

pH= log(0,00001)=10^-5= 5

pH= log (0,00654)= 10^-2.18 = 2.18

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pHO = 14 - pH

Beispiele:

 14 - 5 (= pH-Wert) = 9 (= pOH-Wert)

 14 - 6,98 (=pH-Wert) = 7,02 (=pOH)

pH-Messmöglichkeiten:

Es gibt mehrere Möglichkeiten den Säureanteil bzw. den Alkalianteil in einer Lösung zu messen.

1. Berechnung:

Wenn man die Konzentration einer wässrigen Lösung hat, setzt man diese in den Logarithmus ein und man erhält den pH-Wert.

Bsp.:

c= 0,75 mol/l

Rechnung: log(0,75) =10^-0,12=0,12

2. Säure-Lauge-Indikatoren