Anorganische Chemie: Wie berechnet man Neutralistionsaufgaben (Beispielaufgaben)

Name: Luise Scheld von Alt , 2022-01

Wie berechnet man Neutralisationsaufgaben? (Beispielaufgaben)

1. Beispiel:

Für die Neutralisation von 50ml Kaliumhydroxid benötigt man 34,4ml Salzsäure mit einer Konzentration von 2 mol/l. Bestimme die Konzentation von Kaliumhydroxid!

1. gegeben:

c_HCl= 2mol/l; V_HCl= 0,0344l; c_KOH= 0,05l

2. Reaktionsgleichung:

1HCl + 1KOH⇌ 1H₂O + 1KCl

3. Stoffmengenverhältnisse im NP (=ÄP) bestimmen:

n_HCl = n_KOH   muss erfüllt sein

_=>nHCl/ n_KOH = 1/1  | ⋅ n_KOH

               n_{HCl =} n_KOH

-> erfüllt!

4. Einsetzen:

allgemein: c=n/V

c_s ⋅ V_s = c_L⋅ V_L     |: V_L

  c_KOH = (2mol/l ⋅ 0,0344l) : 0,05l

           = 1,376 mol/l

2. Beispiel  

Für die Neutralisation von 200ml Schwefelsäure benötigt man 150ml Natronlauge mit einer Konzentration von 2mol/l. Bestimme die Konzentration der Schwefelsäure!

1. gegeben:

V_H2SO4= 0,10l; c_NaOH= 2mol/l; V_NaOH= 0,15l

2. Reaktionsgleichung:

1H₂SO₄ + 2H₂NaOH ⇌ 2H₂O + 1Na₂SO₄

3. Stoffmengenverhältnis:

n_{s /} n_{L = 1/2
->2} n_H2SO4 ⋅ V_H2SO4 = c _{NaOH ⋅} V_NaOH    

    c_H2SO4 = (c_NaOH ⋅ V_NaOH) : 2 V_H2SO4

                = (2mol/l ⋅ 0,15l) : 0,1l

                = 3 mol/l

3. Beispiel

Für die Neutralisation von 20ml Phosphorsäure benötigt man 150ml Calciumhydroxid mit der Konzentration 2 mol/l. Bestimme die Konzentration von Calciumhydroxid!

1. gegeben:

V_H3PO4= 0,20l; c_Ca(OH)2= 2mol/l; V_Ca(OH)2= 0,050l

2. Reaktionsgleichung:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ ⇌ 6H₂O + Ca₃(PO₄)₂

3. Stoffmengenverhältnis

nS      2
--- =  --
nL      3

=> 3 nS  = 2 nL 

4. Einsetzen in n=c⋅v

3 ⋅ c_{H3PO4 ⋅} V_H3PO4 = 2 ⋅ c_Ca(OH)2 ⋅ V_Ca(OH)2

c_H3PO4=(2 ⋅ c_{Ca(OH)2 ⋅} v_Ca(OH)2) : 3 ⋅ v_H3PO4

           = (2 ⋅ 2mol/l ⋅ 0,15l) : 3 ⋅ 0,2l

           = 1 mol/l