Name: M. Prinz
Vorkommen
-das seltenste stabile Element
-der größte Teil ist in der Atmosphäre vorhanden
-in Ozeanen, manchen Gesteine wie Granit und Erdgas-Quellen
-in Meteoriten, dem Mond, weißen Zwergen und der Sonne
Herstellung
Xenon wird ausschließlich durch das Linde-Verfahren, Stickstoff-Sauerstoff-Trennung aus Luft, gewonnen. Es reichert sich auf Grund der hohen Dichte im flüssigen Sauerstoff an.
Eigenschaften des Elementes
-einatomiges, farbloses und geruchloses Gas, das bei 165,1 K (−108 °C) kondensiert und bei 161,7 K (−111,45 °C) erstarrt
-kristallisiert in einer kubisch dichtesten Kugelpackung mit dem Gitterparameter a = 620 pm
-nur abgeschlossene Schalen
-geringe Reaktivität
-Xenonverbindungen möglich
-Dichte von 5,8982 kg/m3 bei 0 °C und 1013 hPa
-Bei 33 GPa und bei einer Temperatur von 32 K ist Xenon elektrisch leitfähig
-zusammen mit Radon das reaktivste Edelgas
-in Wasser löslich
Verbindungen und ihre Eigenschaften
-am stabilsten sind Xenon-Fluor-Verbindungen
-es sind auch Verbindungen mit Sauerstoff, Stickstoff, Kohlenstoff und Metallen wie z.B. Gold bekannt
-drei Verbindungen des Xenons mit Fluor sind bekannt
-mit Sauerstoff erreicht Xenon die höchstmögliche Oxidationsstufe
-Xenon ist unter supersauren Bedingungen in der Lage, mit Metallen wie Gold oder Quecksilber Komplexe zu bilden
Verwendung
-wird als Indikator für Atomwaffentests von der CTBTO weltweit kontinuierlich gemessen
-Verwendung als Füllgas von Lampen
-Verwendung als Inhalationsanästhetikum