Anorganische Chemie: Salzsäure - Herstellung, Verwendung, Eigenschaften

Name: Jana E. 2015

Carolin B: 2016-06

Salzsäure (HCl)

Herstellung von HCl im Labor:

Konzentrierte Schwefelsäure (H₂SO₄₎ wird aus einem Tropftrichter auf feuchtes Natriumchlorid (NaCl) getropft. Das entstehende Gas wird durch einen Schlauch zu einer Glasschale (gefüllt mit Universalindikator und Wasser) geleitet

V1:  H₂SO₄ + 2 NaCl --> 2 HCl + Na₂SO₄ + E
V2:  HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺ + E

 Es gilt folgende generelle Regel: die stärkere Säure treibt die schwächere Säure (welche als Säurerest vorliegt - hier Cl^-) aus ihrem Salz

Eigenschaften von HCl:

- löst sich in Wasser sehr gut

- Schmelz- und Siedetemperatur hängt von Zusammensetzung ab

- farblose Lösung

- penetranter Geruch

- verdampft beim Erhitzen komplett

Technische Herstellung von HCl:

  HCl + H₂O --> Cl^- + H₃O⁺

Eigenschaften der Chloride:

- farblose oder farbige Salze

- kommen in unterschiedlichen Kristallstrukturen vor

- hohe Schmelz- und Sidetemperaturen

- in Lösungen oder als Schmelzen leiten sie den elektrischen Strom