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Name: Jeannina Reker, 2017-11

Stoßtheorie / Kollisionsmodell

Allgemeines

  • Mechanische Theorie für den Ablauf chemischer Reaktionen
  • Wurde 1916 von Max Trautz / 1918 von William Lewis entwickelt

Die Stoßtheorie (Kollisionsmodell)

  • Theorie, dass für eine Reaktion zwei Teilchen mit genügend Energie miteinander kollidieren müssen (effektive Stöße) -> an der Kern-Kern-Verbindungsachse muss eine sogenannte Schwellenenergie  überschritten werden
  • Die Geschwindigkeit einer Reaktion hängt von den Zusammenstößen in einem bestimmten Zeitraum in einem bestimmten Volumen ab => je mehr effektive Zusammenstöße, desto schneller die Reaktionsgeschwindigkeit
  • wenn die Konzentration eines der beteiligten Stoffe erhöht wird, erhöht sich proportional dazu auch die Anzahl der Zusammenstöße
  • diese Anzahl der Zusammenstöße ist proportional zum Produkt der Konzentrationen der Edukte (Ausgangsstoffe der Reaktion)

Formel

Für kugelförmige Reaktionspartner einer einfachen bimolekularen Reaktion des Types A+B→P gilt:

  d[A]
------- = -k*[A]*[B]
   dt

 ->Die Konzentrationen der Stoffe in eckigen Klammern, k ist der Stoßfaktor

Anwendung

  • brauchbare Werte liefert die Stoßtheorie vor allem für einfache Gasphasenreaktionen zwischen kugelförmigen Ionen
  • die Werte werden immer schlechter, je weiter die räumliche Struktur der Edukte von der Kugelgestalt abweicht

 

 

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