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Name: Marvin Rausch

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei welchen die reagierenden Stoffe ihren Oxidationszustand wechseln.

Sie verläuft sowohl in der anorganischen, als auch in der organischen Chemie nach dem gleichen Prinzip.
(siehe "Anorganische Chemie: Redoxreaktionen Aufstellen" und "Anorganische Chemie: Redoxreaktionen im Alltag")

Schrittweise Lösung der Redoxreaktion am Beispiel: Ethanol wird zu Ethanal oxidiert:


Bei den roten römischen Zahlen handelt es sich um die Oxidationszahlen. Bei einer Redoxreaktion werden diese bei einem Stoff reduziert und bei dem anderen (manchmal auch bei dem gleichen) oxidiert. Das heißt, dass bei der Reduktion die Oxidationszahl nach der Reaktion kleiner ist und bei der Oxidation größer.

 


 

Ausgangsstoffe und Endstoffe aufstellen: (CrVI2O7)2-, Ethanol  Ethanal, Cr3+

Oxidationszahlen bestimmen

Teilgleichungen aufstellen, Oxidations- und Reduktionsschritt bestimmen
red: (CrVI2O7)2- ---> 2 CrIII 3+  
                                             
ox: H3CH2C-I-O-H ---> H3CCIOH
                                            
                                               

Elektronenanzahl der jeweils aufgenommenen oder abgegebenen e- ermitteln
red: (CrVI2O7)2- + 3e- ---> 2 CrIII 3+
                                               
                                             
ox: H3CH2C-IO-H ---> H3CCIOH + 2e-
                                             
                                               

Ladungssumme ausgleichen (beachten: saures Milieu (H3O+/H2O) oder alkalisch (OH-/H2O)?)
red: (CrVI2O7)2- + 6e- + 14H3O+ ---> 2 CrIII 3+
                                                          
                                                        
ox: H3CH2C-IO-H + 2H2---> H3CCIOH + 2e- + 2H3O+
                                                          
                                                          

Stoffbilanz mit Wasser
red: (CrVI2O7)2- + 6e- + 14H3O+ ---> 2 CrIII 3+ + 21H2O

                                                          
                                                        
ox: H3CH2C-IO-H + 2H2---> H3CCIOH + 2e- + 2H3O+
                                                         
                                                          

Elektronenzahlen der Teilgleichungen untereinander ausgleichen
red: (CrVI2O7)2- + 6e- + 14H3O---> 2 CrIII 3+ + 21H2O

                                                               
                                                             
ox: 3 H3CH2C-IO-H + 2H2---> 3H3CCIOH + 6e- + 6H3O+ |·3
                                                              
                                                              

Teilgleichungen addieren (e-, H2O, H3O+ „kürzen“)

                                                                                                       
                                                                                                      
(Cr2O7)2- + 8H3O+ + 3H3CH2COH + ---> 2Cr3+ + 15H2O + 3H3CCOH
                                                                                                       
                                                                                                        

Überlegen, ob Energie benötigt oder freigesetzt wird
Die Reaktion ist minimal exotherm

Probe
Cr: 2/2, H: 24 + 18/ 30 + 12 (Summe: 42), O: 7+8+3/ 15+3 (Summe: 18)

 

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