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Name: Horst

In der Chemie werden Elemente durch Bindungen zusammengehalten. Im Grunde gibt es zwei Arten von Bindungen, die aber nicht als einzige Form angesehen werden dürfen. Vielmehr gibt es zwischen beiden Mischformen.

Die Atombindung

Teilen sich zwei Elemente einen teil ihrer Außenelektronen, so dass beide Elemente dadurch Edelgaskonfiguration erhalten, so liegt eine Atombindung vor. Atombindungen findet man vor allem bei Nichtmetallelementen wie C, N, S, O, N, P, F, Cl, Br.

Haben die beiden Elemente eine unterschiedliche Elektronegativität, so befinden sich diese Bindungselektronen aber nicht genau zwischen den beiden Elementen. Vielmehr werden sie vom elektrogenativeren Element stärker angezogen, so dass sie sich näher und auch statistisch häufiger bei diesem Element aufhalten. Man nennt dies auch eine polare Atombindung. Dipole sind in diesem Fall möglich.

 

Ein Beispiel für eine polare Atombindung ist die Bindung bei Chlorwasserstoff:

H-Cl 

EN H = 2,2
EN Cl = 3,2   => Differenz: 1,0 => polare Atombindung

 

Die Ionenbindung

Übersteigt nun die Differenz der Elektronegativitäten den Wert 1,7 so werden die Bindungselektronen so stark zum Elektronegativeren gezogen, dass dieser sie ganz aufnimmt. Der weniger Elektronegativere Partner (umgangsprachlich der Elektropositivere) verliert die Bindungselektronen. Beide Teilchen haben nun komplett Edelgaskonfiguration erhalten. Es sind Ionen entstanden.

Bei einer Ionenbindung bleiben nun diese Ionen im festen Zustand dennoch beieinander, da sie sich durch ihre ungleichen Ladungen anziehen. Ionenbindungen sind typisch für Salze (Salze bestehen aus Metallionen und Säurerestionen) und Säuren & Laugen.

 

Ein Beispiel für eine Ionenbindung ist die Bindung bei Fluorwasserstoff:

H - F

EN H = 2,2
EN F = 4,0   => Differenz: 1,8 => Ionenbindung.

Da Fluor das Bindungelektron vom Wasserstoff erhält, ist die richtige Schreibweise: H+ F-.

 

Zusammenfassung: Kurzer Vergleich von Ionenbindung und Atombindung. Bei einer Atombindung erreichen Elemente Edelgaskonfiguration durch gemeinsame Benutzung von Außeneletronen, bei der Ionenbindung werden die Elektronen komplett ausgetauscht und somit von einem Partner abgegeben und vom anderen aufgenommen.

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