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Name: Lauritz S.

Vorkommen von Fluor

  • in Erdkruste mit 525 ppm
  • in Natur als Fluorid in einigen Mineralen
  • Meerwasser wenig gelöste Fluoride
  • in Natur weiteres wichtiges Fluormineral Kryolith
  • Pflanzenarten der Gattung Dichapetalum können Fluoressigsäure synthetisieren

Herstellung von Fluor

  • aus Fluorid gewinnt man mit konzentrierter Schwefelsäure Fluorwasserstoff
  • Flusssäure als Abfallprodukt bei Phosphatgewinnung

Eigenschaften des Elementes Fluor

  • Raumtemperatur blassgelbes, stechend riechendes Gas
  • unterhalb von -188 °C flüssig (kanariengelb)
  • Schmelzpunkt −219,52 °C
  • zwischen −227,6 °C und −219,52 °C (Schmelzpunkt), kubische Kristallstruktur mit Giterparameter

 Verbindungen & ihre Eigenschaften von Fluor

  • Fluorwasserstoff: stark ätzendes, giftiges Gas
  • Fluoride: Salze des Fluorwasserstoffs
  • organische Fluorverbindungen: zB. Fluorchlorkohlenwasserstoffe
  • weitere Fluorverbindungen: zB. Chlortrifluorid

 Verwendung von Fluor

  • elementares Fluor ist nur eingeschränkt verwendbar
  • überwiegend zu fluorierten Verbindungen weiterverarbeitet
  • für Herstellung von Uranhexafluorid benötigt
  • für Herstellung von Schwefelhexafluorid
  • Fluor dient zudem zur Oberflächenfluorierung von Kunststoffen

Allgemeines/ Besonderheiten von Fluor

  • sehr reaktiv, gefährlich, starkes Oxidationsmittel

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