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Name: Mira Gutsche

Lithium

Allgemeines:

-Symbol: Li

-Ordnungszahl: 3

-Atommasse: 6,941

-Elektronen pro Schale: 2,1

-Aussehen: silbrig-grau

-Elektronenkonfiguration: 2s

Schmelzpunkt: 180,5°C

-Siedepunkt: 1342°C

Vorkommen:

Lithium kommt in vielen verschiedenen Verbindungen vor, z.B. als Lithiumsalz in Salzseen.

Herstellung:

Aus lithiumhaltigen Salzlösungen wird durch Verdunsten des Wassers und Zugabe von Natriumcarbonat(Soda) Lithiumcarbonat gewonnen.

-> Salzlake wird solange an der Luft eingeengt, bis der Lithiumgehalt 0,5% überschreitet

-> Durch Zugabe von Natriumcarbonat gewinnt man das schwerlösliche Lithiumcarbonat

2LiCl + Na2Co -> Li2Co3 + 2NaCl

Apparate und Anlagen zur Lithiumchlorid-Gewinnung müssen aus Spezialstählen oder Nickellegierung sein.

Eigenschaften des Elementes:

Lithium hat einen Schmelzpunkt von 180,5°C. Es ist, wie alle anderen Alkalimetalle auch, sehr reaktiv und reagiert mit sehr vielen Elementen und Verbindungen unter Wärmeabgabe (=exoterm). Allerdings hat es die geringste Reaktionsfähigkeit von allen Alkalimetallen. Man bewahrt Lithium unter Petroleum oder Paraffinöl auf, da es sonst mit den in der Luft enthaltenen Elementen Sauerstoff und Stickstoff reagiert.

Verbindungen und ihre Eigenschaften:

->bildet mit den meisten Nichtmetallen Verbindungen, in denen es immer Oxidationsstufe +1 vorkommt                                                                       

->Lithiumsalze sind gut in Lösungsmitteln wie Aceton oder Ethan löslich              

  • Wasserstoffbindungen: Wasserstoff und Lithium bilden Hydride z.B. Lithiumhydrid LiH und Lithiumborhydrid LiBH4 
  • Sauerstoffverbindungen: Lithiumoxid Li2O und Lithiumperoxid Li2O2
  • Weitere Verbindungen: Lithiumnitrid Li3N und Lithiumphosphat Li2Po4 und viele weitere...

Verwendung:

->Medizin: Anfang 2011 wurde festgestellt, dass sich ein hoher Lithiumgehalt im Wasser positiv auf die Lebenserwartung ausübt und die Suizid- und Straftatengefahr signifikant verringert.

 

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