Name: Dana W.
Kohlensäure
Wenn man Kohlenstoffdioxid (CO2) in Wasser (H2O) löst, kommt es zu einer chemischen Reaktion zwischen den beiden Stoffen. Das Endprodukt ist Kohlensäure(H2CO3).
Reaktionsgleichung der Entstehung von Kohlensäure:
Kohlenstoff + Sauerstoff -> Kohlenstoffdioxid
C + O2 -> CO2
Wie man sieht, reagiert hier ein Nichtmetall mit Sauerstoff. Diese vereinigung wird auch Oxidation genannt. Es entsteht ein Nichtmetalloxid!
Kohlenstoffdioxid+ Wasser -> Kohlensäure
CO2 + H2O -> H2CO3
Nichtmetalloxide reagieren mit Wasser zu Säuren!
Technische Herstellung von Kohlensäure:
Großtechnisch kann Kohlensäure auch durch die Verbrennung von fossilen Brennstoffen, die anschließend in Wasser gegeben werden, hergestellt werden.
Eigenschaften von Kohlensäure
-in reinem Zustand klare, farblose, geruchslose Flüssigkeit
-gut in Wasser löslich
-Dichte: 1,977g/cm2
-Schmelztemperatur: -57°C
-Siedetemperatur: -79°C
Salze der Kohlensäure
Salze der Kohlensäure sind Carbonate oder Hydrogencarbonate. Die wichtigsten Salze sind Natriumcarbonat (Na2CO3 ), Calciumcarbonat (CaCO3) und Natriumhydrogencarbonat (NaHCO3 ).
1. Natriumcarbonat (Soda):
-Rohstoff für Glas
-wird z.B. zur Entschwefelung oder als Backtriebmittel verwendet
2. Calciumcarbonat (Kalk):
-geruchslos, fest
-schlecht in Wasser löslich
-wird z.B. als Baustoff + Tafelkreide verwendet
3. Natriumhydrogencarbonat (Natron):
-farblos, kristallin, fest
Verwendung von Kohlensäure
-in Getränken wie Mineralwasser + Limonade
-als Kältemittel + Schutzmittel
-wichtiger Bestandteil bei sterilen Verpackungstechnik
-Treibgas in z.B. Deo Dosen
-in Feuerlöschern
Dissoziation von Kohlensäure
Mit Wasser bildet Kohlensäure schnell Hydrogencarbonationen (Gleichgewichtsreaktion!):
H2CO3 + H2O ----> H3O+ + (HCO3)–
Steht eine Flasche mit Kohlensäurehaltigem Wasser längere Zeit offen, so findet eine weitere Reaktion statt. Hydrogencarbonat reagiert zu Kohlenstoffdioxid, welches entweicht:
H3O+ + (HCO3)– ------> H2O + CO2