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Name: Valentin R.

(Quantitaive) Neutralisation und Titration

Definition:

Die Neutralisation beschreibt den Vorgang bei dem eine Säure mit einer Base zu Salz und Wasser reagiert.


Vorgang der Neutralisation:

Die Idee bei der Neutralisation ist es die ätzenden Wasserstoffteilchen (also H3O+) mit den ätzenden Hydroxidteilchen (also OH-) so auszugleichen, dass unschädliches Wasser (also H2O) und das jeweilige Salz entsteht. Wenn die Neutralisation geglückt ist, zeigt der Universalindikator die Farbe grün an (=eine neutrale Lösung) und der pH-Wert liegt bei 7.

 

Beispiele für Neutralisationen:

Natronlauge und Salzsäure reagieren zu Wasser und Natriumchlorid

Schwefelsäure und Kalilauge reagieren zu Wasser und Kaliumsulfat

Phosphorsäure und Kalkwasser reagieren zu Wasser und Calciumphosphat

 

Quantitative Neutralisation:

Sie beschreibt die mathematische Rechnung mit der man die nötige Volumina oder Konzentration bestimmt.

Erklärung Quantitative Neutralisation am Beispiel Natronlauge:
Aufgabe:

Für die Neutralisation von 50ml Schwefelsäure benötigt man 15ml Natronlauge mit der Konzentration 0,1mol/l. Bestimme die Konzentration der Schwefelsäure.

Wichtig:

Die Formel für die Konzentration muss uns bereits bekannt sein:

C=Konzentration; n=Stoffmenge; V=Volumen

       n
C = —
       V

Überlegung:

H+ + OH-→ H2O

Wir wissen: Im Neutralpunkt gilt: gleiche Anzahl an H+ und OH-. Daraus folgt: Stoffmenge Säure = Stoffmenge Lauge, also: nS = nL

                 n
Es gilt: C =—  |•V
                 V

 ⇔    C • V=n

      nS  = 2 nL
      ∧        ∧
 CS • VS= 2 CLVL

Reaktionsgleichung aufstellen:

Schwefelsäure + Natronlauge → Wasser + Natriumsulfat

2H2SO4 + NaOH → 2H2O + Na2SO4

gesucht: CS

→2•CS • VS=CLVL |:Vs |:2

        CL • VL        
CS= ————
        Vs • 2

Zum Schluss muss man noch die Werte einsetzten.

 

 

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