Komplexchemie: Nomenklatur (Benennung) von Komplexen

Name: Pauline S.

Benennung von chemischen Komplexen

Da man mit der Zeit immer mehr Komplexverbindungen entdeckte, brauchte jede einen Namen, der sie eindeutig von den anderen unterschied. Es war nötig, eine genaues System zur Benennung von Komplexen zu entwerfen, welches in den Nomenklaturregeln erklärt wird.

Komplexe werden nach Anzahl und Art der Liganden, der Art des Komplexteilchens und des Zentralions mit seiner Oxidationszahl benannt. Kommen mehrere Liganden vor, werden sie in alphabetischer Reihenfolge aufgeführt.

Im folgenden Artikel werden die Regeln an Beispielen erklärt. Am Ende des Artikels sind die Namen der anionischen und Neutralliganden aufgeführt.

Komplexverbindungen mit komplexem Kation

Beispiel: Tetraamminkupfer(II)sulfat → [Cu(NH₃)₄]SO₄

Regeln:

1. Anzahl der Liganden (griech. vier = "tetra")
2. Name des Liganden (lat. Ammoniak = "ammin"; Neutralligand ohne Endung -o)
3. Name des Zentralions (Kupfer)
4. Oxidationszahl des Zentralions (Cu²⁺ = Kupfer(II))
5. Name des Anions (SO₄^2- = Sulfat)

Komplexverbindungen mit komplexem Anion

Beispiel: Kaliumhexacyanoferrat(II) → K₄[Fe(CN)₆]

Regeln:

1. Name des Kations (Kalium)
2. Anzahl der Liganden (griech. sechs = "hexa")
3. Name des Liganden (CN^- = "cyano"; anionischer Ligand mit der Endung -o)
4. Zentralion mit der Endung -at (lat. Eisen = "ferrum" zu "ferrat")
5. Oxidationszahl des Zentralions (Fe²⁺ = ferrat(II))

Neutralkomplexe

Beispiel: Diaquadichlorokupfer(II) → [CuCl₂(H₂O)₂]

Regeln:

1. Anzahl der Liganden (griech. zwei = "di")
2. Name des Liganden (lat. Wasser = "aqua"; Neutralligand ohne Endung -o)
3. Anzahl der Liganden (griech. zwei = "di")
4. Name des Liganden (Cl^- = "chloro"; anionischer Ligand mit der Endung -o)
5. Zentralion (Kupfer)
6. Oxidationszahl des Zentralions (Cu²⁺ = Kupfer(II))

Namen von anionischen Liganden

Namen von Neutralliganden