Anorganische Chemie: Protolysereaktionen bei Salzen (Säure-Base Reaktionen)

Daniel Hamburg, 2022-01

Protolyse bei Salzen

Salzlösungen können neutral, sauer oder alkalisch sein. Der pH-Wert der Lösung ist abhängig vom pKS- bzw. pKB-Wert der Ionen.

1. Sauer

NH₄Cl + H₂O ⇄ HCl + NH₄OH

HCl ist ein starke Säure, da der pKS-Wert -7 beträgt. Bei der Protolyse von HCl entsteht (H₃O⁺)-Ionen.

HCl + H₂O ⇄  Cl^- + H₃O⁺

NH₄OH ist eine schwache Base, da der pKB-Wert 4,75 beträgt. Bei der Protolyse von NH₄OH entstehen (OH^-)-Ionen.

NH₄OH + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

-> Die Konzentration an Oxoniumionen ist höher als die Konzentration an Hydroxidionen.

-> Salze von starken Säuren und schwachen Basen reagieren sauer.

2. Neutral

NaI + H₂O ⇄ HI + NaOH

NatriumIodid ist eine starke Säure, da der pKS-Wert -11 beträgt. Bei der Protolyse von NatriumIodid entstehen (H₃O⁺)-Ionen.

HI + H₂O ⇄ I^- + H₃O⁺

NaOH ist eine starke Base, da der pKB-Wert -2,43 beträgt.Bei der Protolyse von NaOH entstehen (OH^-)-Ionen

NaOH + H₂O ⇄ OH^- + Na+ +H₂O

-> Die Konzentration an (H₃O⁺)-Ionen ist ungefähr gleich der Konzentration an (OH^-)-Ionen.

-> Salze von starken Säuren und starken Basen reagieren neutral.

3. Alkalisch

CH₃COOH + NaOH ⇄ CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

CH₃COOH ist eine schwache Säure, da der pKS-Wert 4,75 beträgt. Bei der Protolyse von CH₃COOH entstehen Oxoniumionen.

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^- + H₃O⁺

NaOH ist eine starke Base, da der pKB-Wert -2,43 beträgt.Bei der Protolyse von NaOH entstehen Hydroxidionen.

NaOH + H₂O ⇄ OH^- + Na⁺ +H₂O

-> Die Konzentration an Oxoniumionen ist geringer als die Konzentration an Hydroxidionen.

-> Salze von schwachen Säuren und starken Basen reagieren alkalisch.