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Daniel Hamburg, 2022-01

 

Protolyse bei Salzen

Salzlösungen können neutral, sauer oder alkalisch sein. Der pH-Wert der Lösung ist abhängig vom pKS- bzw. pKB-Wert der Ionen.

 

1. Sauer

NH4Cl + H2O HCl + NH4OH

HCl ist ein starke Säure, da der pKS-Wert -7 beträgt. Bei der Protolyse von HCl entsteht (H3O+)-Ionen.

HCl + H2O   Cl- + H3O+

NH4OH ist eine schwache Base, da der pKB-Wert 4,75 beträgt. Bei der Protolyse von NH4OH entstehen (OH-)-Ionen.

NH4OH + H2O NH4+ + OH-

-> Die Konzentration an Oxoniumionen ist höher als die Konzentration an Hydroxidionen.

-> Salze von starken Säuren und schwachen Basen reagieren sauer.

 

2. Neutral

NaI + H2O HI + NaOH

NatriumIodid ist eine starke Säure, da der pKS-Wert -11 beträgt. Bei der Protolyse von NatriumIodid entstehen (H3O+)-Ionen.

HI + H2O I- + H3O+

NaOH ist eine starke Base, da der pKB-Wert -2,43 beträgt.Bei der Protolyse von NaOH entstehen (OH-)-Ionen

NaOH + H2O OH- + Na+ +H2O

-> Die Konzentration an (H3O+)-Ionen ist ungefähr gleich der Konzentration an (OH-)-Ionen.

-> Salze von starken Säuren und starken Basen reagieren neutral.

 

3. Alkalisch

CH3COOH + NaOH CH3COO- + Na+ + H2O

CH3COOH ist eine schwache Säure, da der pKS-Wert 4,75 beträgt. Bei der Protolyse von CH3COOH entstehen Oxoniumionen.

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

NaOH ist eine starke Base, da der pKB-Wert -2,43 beträgt.Bei der Protolyse von NaOH entstehen Hydroxidionen.

NaOH + H2O OH- + Na+ +H2O

-> Die Konzentration an Oxoniumionen ist geringer als die Konzentration an Hydroxidionen.

-> Salze von schwachen Säuren und starken Basen reagieren alkalisch.

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