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Name: Jan Leibold und Christian Wins

 

Redoxreaktionen im Alltag

Auch im Alltag gibt es einige Redoxreaktionen, wie z.B. die Zellatmung (aerobe Atmung).Die aerobe Atmung findet in Zellen von Lebewesen statt. Es findet eine Oxidation statt: Zucker (Glukose, C6 H12O6) reagiert in mehreren Schritten zu CO2 und H2O.Die Reaktion sieht folgendermaßen aus:

C6H12O6+ 6O2 → 6CO2+ 6H2O.

Eine weitere Redoxreaktion ist das Rosten von Metallen, wie z.B. Eisen. Dabei gibt das Eisen zwei Elektronen an Sauerstoff ab. Diese Reaktion sieht so aus:

Fe → Fe2+ + 2e-

O+ 4e- → 2O2-

2Fe + O2 → Fe2+ + 2O2-

Des Weiteren gibt es noch die Benzinverbrennung und die alkoholische Gärung. Außerdem finden viele Redox-Reaktionen in den Zellen statt.

 

Alkoholische Gärung:

C6H12O→ 2C2H5OH + 2CO2

 

Photosynthese pflanzlicher Zellen:

6CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O

 

Benzinverbrennung (Beispiel: Octan):

2C8H18 + 25O→ 16CO+ 18H2O

Auch jede andere Art der Verbrennung ist eine Redoxreaktion. 

Zudem sind Redoxreaktionen in der Metallurgie zu finden, bei welcher sie als Elektrolysen oder durch Beimischung von Reduktionsmitteln beispielsweise bei der Aluminothermie (Beimischung von Aluminium für Reduktion eines edleren Metalls). Bei dieser Reaktion wird das Oxid eines Elementes EO zu dem Element E durch Aluminium Al reduziert:

2EO + 3Al → Al2O3 + E

Mit dieser Methode werden (Halb-)Metalle wie Chrom, Eisen und Silicium gewonnen welche in heutiger Technik unerlässlich sind.

Redoxreaktionen finden auch in jeder Batterie und jedem Akku statt, da beide Weiterentwicklungen des galvanischen Elements sind.

 

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