Chemie
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Name: Rhoda Werner, 2022-01
Begriffe aus der organischen und anorganischen Chemie:
Begriff |
Erklärung |
Addition |
Vereinigung von mindestens zwei Stoffen (z.B. Kohlenstoffkette mit Atomen und funktionellen Gruppen) in der organischen Chemie, bei der Mehrfachbindungen aufgebrochen werden und die Stoffe aneinanderbinden. → Zum Beispiel: C=O; C=C |
Aldehyd |
Kohlenwasserstoffkette, bei der ein Sauerstoffatom mit einer Doppelbindung an ein primäres Kohlenstoffatom bindet → Die funktionelle Gruppe ist eine Aldehyd-Carbonylgruppe → Endung -al wird bei Nomenklatur angehängt |
Aktivierungsenergie |
Die Energie, die überwunden werden muss, damit eine Reaktion ablaufen kann |
Alkan |
Ein aus Einfachbindungen bestehendes, kettenförmiges Molekül aus Kohlenstoff und Wasserstoff, nach der Formel CnH2n+2. Dabei bildet Kohlenstoff immer vier und Wasserstoff jeweils nur eine Einfachbindung aus. Alkane werden als gesättigt bezeichnet, weil die maximal mögliche Anzahl an Wasserstoff-Atomen (also 2-3 pro Kohlenstoffatom) gebunden ist. |
Alken |
Eine Kohlenwasserstoffverbindung, die mindestens eine Doppelbindung zwischen zwei Kohlenstoffatomen enthält, nach der Formel CnH2n. Da nicht die maximal mögliche Anzahl an Wasserstoff-Atomen gebunden ist, wird sie als ungesättigt bezeichnet. |
Alkin |
Eine Kohlenwasserstoffverbindung, die mindestens eine Dreifachbindung zwischen zwei Kohlenstoffen enthält, nach der allgemeinen Summenformel CnH2n-2. Da nicht die maximal mögliche Anzahl an Wasserstoff-Atomen gebunden ist, wird sie als ungesättigt bezeichnet. → Folge: hohe Reaktionsbereitschaft |
Alkohol |
Kohlenwasserstoffmolekül, bei welchem mind. eine Hydroxygruppe (= OH-Gruppe) an die Kohlenstoffkette gebunden ist. Mehrwertige Alkohole enthalten dabei mehrere Hydroxygruppen. → Endung -ol wird bei Nomenklatur angehängt |
Amid |
Kohlenwasserstoffkette, in der an ein Kohlenstoffatom zum einen ein Sauerstoffatom mit einer Doppelbindung als auch ein weiteres Sauerstoffatom mit einer Einfachbindung bindet. An das zweite Sauerstoffatom schließt dann eine N-H2-Gruppe an (O=C-O-N-H2). |
Amin |
Kohlenwasserstoffkette, an welche mindestens eine N-H2-Gruppe bindet |
Aminosäuren |
Kohlenwasserstoffverbindungen, die mindestens eine Carboxylgruppe (COOH) und eine Aminogruppe (NH2) enthalten |
Ampholyt |
Eine chemische Verbindung, welche sowohl als Säure als auch als Base reagieren kann, wobei dies immer abhängig vom Reaktionspartner ist. → z.B. H2O |
Anion |
Negativ geladenes Ion = Elektronenüberschuss |
Anode |
Eine Elektrode, die einem Elektronenakzeptor entspricht, sich also wie ein Oxidationsmittel verhält. Sie entlädt unter Elektronenaufnahme Anionen oder erzeugt Kationen. |
Äquivalenzpunkt |
Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt einer Säure-Base-Titration, an dem Säure und Base in einer äquivalenten Stoffmenge vorliegen. |
Atom |
Ein ungeladener Stoff mit elektrisch positiv geladenem Kern aus Protonen und Neutronen und negativ geladenen Elektronen in den Elektronenhüllen, wobei ein gleiches Verhältnis von Protonen und Elektronen vorliegt. Atome sind dabei die Bausteine, aus denen alle anderen Stoffe bestehen und die ihre Eigenschaften sowie ihr Verhalten in chemischen Reaktionen bestimmen. |
Atombindung (= kovalente Bindung) |
Bindung zwischen zwei Atomen, die durch geteilte/gemeinsame Außenelektronen verbunden sind. Sie hat dabei eine ziemlich ausgeglichene Elektronegativitätsdifferenz. |
Autoprotolyse des Wassers |
Wassermoleküle reagieren miteinander, wobei geringe Konzentrationen von Oxoniumionen und Hydroxidionen entstehen |
Base |
Verbindung mit einem größeren pH-Wert als sieben; Sie kann Protonen, also Wasserstoffionen (H+), von einem Reaktionspartner aufnehmen und ist demnach ein Protonenakzeptor. |
Basenkonstante |
Unabhängig von Verdünnungen, gibt die Basenkonstante die tatsächliche Basenstärke an → Große Basenkonstante = starke Base |
Benzin |
Eine Mischung aus unterschiedlichen, leichten Kohlenwasserstoffen |
Brown’sche Molekularbewegung |
Zufällige, ständige und ungerichtete Eigenbewegung von Teilchen, die durch Zusammenstöße mit anderen Teilchen beeinflusst wird |
Carbanion |
Ein negativ geladenes Kohlenstoffatom, was durch ein freies Elektronenpaar und damit durch fünf Valenzelektronen bedingt ist. |
Carbeniumion |
Kohlenstoffatom mit drei Bindungen/Substituenten → positiv geladen = Carbokation |
Carbokation |
Positiv geladenes Kohlenstoffatom |
Carboniumion |
Kohlenstoffatom mit fünf Bindungen/Substituenten (besonderer Zustand eines Carbokations) |
Carbonsäure |
Kohlenwasserstoffkette, in der sowohl ein Sauerstoffatom mit Doppelbindung als auch eine Hydroxygruppe mit Einfachbindung an dasselbe primäre Kohlenstoffatom binden → Endung -säure wird bei Nomenklatur angehängt |
Carbonyl |
Funktionelle Gruppe, bei der ein Sauerstoffatom mit einer Doppelbindung an ein Kohlenstoffatom bindet (C=O) |
Cis-/trans-Isomere |
Moleküle mit gleicher Summenformel, bei denen die Stellung der Substituenten an Doppel- / Dreifachbindungen vertauscht ist (i.d.R. unterschiedliche chemische Eigenschaften) |
Cis-Form |
Gleichartige Substituenten stehen auf einer Seite |
Cracken (von langkettigen Kohlenwasserstoffen) |
ein Verfahren zur Stoffumwandlung, mit dem mittel- und langkettige Kohlenwasserstoffe bei sehr hohen Temperaturen in kurzkettige Kohlenwasserstoffe gespalten werden. |
Cycloalkan |
Gesättigter, ringförmiger Kohlenwasserstoff, wobei mindestens drei über Einfachbindungen verknüpfte Kohlenstoff-Atome benötigt werden, um einen Ring zu bilden. Zudem werden jeweils noch zwei Einfachbindungen zu Wasserstoff-Atomen ausgebildet. Dadurch entsteht die allgemeine Summenformel CnH2n. |
Cycloalken (= Aren) |
Ringförmiger Kohlenwasserstoff, welcher mindestens eine Doppelbindung enthält. |
Diastereoisomere |
Isomere, die sich nur im Aufbau unterscheiden und die immer mind. Einen chiralen Kohlenstoff identisch und einen unterschiedlich konfiguriert haben |
Dipol |
Die unterschiedlichen Partialladungen fallen bei einer polaren Atombindung nicht durch den räumlichen Bau zusammen und können sich deshalb nicht gegenseitig ausgleichen. Dadurch entstehen zwei verschiedene Pole und damit auch Ladungen innerhalb eines Moleküls (schwächer als Ionenladung) |
Dipol-Dipol-Kräfte |
Mehrere gleichartige Moleküle mit einem Dipol ziehen sich über die jeweiligen Pole gegenseitig an → weniger stark und geringerer Einfluss auf Schmelz- und Siedepunkt als bei Ionenladung |
Dipolmolekül |
Wenn in dem räumlichen Bau eines Moleküls zwei getrennte Pole entstehen, so ist ein Dipolmolekül entstanden.. |
Dipolmolekül |
Moleküle die wegen ihres räumlichen Baus zwei getrennte Pole enthalten und durch deren Wechselwirkungen in lockeren Verbänden (=Molekülaggregaten) zusammengehalten werden. Die Partialladungen fallen nicht aufeinander und es ist polar → z.B. H2O |
Dissoziation |
angeregten oder selbsttätig ablaufenden Vorgang der Teilung einer chemischen Verbindung in zwei oder mehrere Moleküle, Atome oder Ionen |
Duroplaste |
= Duromere Durch ihre dreidimensionale Anordnung haben diese Kunststoffe eine hohe Härte und Festigkeit → z.B. Aminoplast |
Edelgaskonfiguration |
Der angestrebte Zustand, in dem die Atome durch Aufnahme oder Abgabe von Valenzelektronen eine vollbesetzte Außenhülle (1.HG: 2 Außenelektronen; sonst: 8 Außenelektronen) erreicht haben. Die 8. Hauptgruppe (Edelgase) befindet sich bereits in diesem Zustand. Dieser Zustand sorgt für chemische Stabilität und Reaktionsträgheit. |
Elastomere |
= Elastoplaste Untereinander weitmaschig vernetzte, als Knäuel vorliegende Kunststoffe, die elastisch und gummiartig sind, sich aber nicht dauerhaft verformen lassen |
Elektrolyse |
chemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt |
Elektronegativität |
Relativer, theoretischer Wert, welcher die Anziehungskraft eines Atomkerns auf die Bindungselektronen in einer Atombindung ausdrückt → höherer Wert = stärkere Anziehung → kleinerer Wert = geringere Anziehung → größerer Wert als ca. 1,8 = Ionenbindung, weil ein Bindungspartner die Elektronen so stark anzieht Ursache: Anzahl der Protonen und Abstand der Valenzelektronen zum Kern |
Elektronenhülle (=Elektronenorbital) |
Bereich, in dem sich Elektronen statistisch am häufigsten aufhalten Dabei gibt die Periodenzahl die Anzahl dieser Hüllen an. |
Elektrophile |
Elektronenarme Moleküle und Atome, die negative Atome angreifen, indem sie eine Atombindung über ein freies Elektronenpaar eingehen |
Element |
Ein Element ist die ein Reinstoff, es kann nicht weiter zersetzt werden. Er kann nicht weiter zerteilt werden und er besitzt alle Protonen, Elektronen und Neutronen so, wie sie im Periodensystem angegeben sind. (= Grundstoff der chemischen Reaktionen) |
Elementmolekül |
Es gibt Elementmoleküle, die in der Natur nur gepaart vorkommen. (z.B. H2, N2, O2, die Elemente 7. Hauptgruppe) Weitere Elementmoleküle sind: O3, S4, S8 |
Eliminierung |
Die Entfernung von Stoffen (z.B. Atome oder funktionelle Gruppen) von einer Kohlenstoffkette, wobei eine neue Mehrfachbindung gebildet wird. |
Enatiomere (= Stereoisomere) |
Moleküle, welche sich wie Bild und Spiegelbild verhalten und dadurch nicht zur Deckung gebracht werden können (i.d.R. gleiche chemische Eigenschaften) |
Endotherm |
Reaktion bei der mehr Energie aus der Umgebung (Aktivierungsenergie für die Reaktion) aufgenommen wird als wieder abgegeben wird. |
Ester |
Kohlenwasserstoffkette, in der ein Kohlenstoffatom zum einen ein Sauerstoffatom mit einer Doppelbindung als auch ein Sauerstoffatom mit einer Einfachbindung bindet. An das zweite Sauerstoffatom schließt mindestens ein weiteres Kohlenstoffatom an |
Ether (auch Diethylether) |
Kohlenwasserstoffkette, die mindestens ein Sauerstoffatom enthält, welches dabei innerhalb der Kette liegt, sodass es auf beiden Seiten an eine Methylgruppe (oder längeren Kette) bindet |
Exotherm |
Reaktion bei der weniger Energie aus der Umgebung (Aktivierungsenergie für die Reaktion) aufgenommen wird als wieder abgegeben wird. |
Fällungsreaktion |
chemische Reaktionen, bei denen die Reaktanten im Lösungsmittel gelöst vorliegen und mindestens ein Produkt der Reaktion in diesem Lösungsmittel un- oder schwerlöslich ist |
Fehlingprobe |
Ein Aldehydnachweis (Nachweis für die Oxidierbarkeit von Stoffen), bei dem eine Redoxreaktion von einem Aldehyd mit Cu2+ (Kupferion) stattfindet. Diese funktioniert nicht mit Ketonen. |
Fettsäuren |
Höhere, langkettige Carbonsäuren |
Fette |
Dreifachester aus Glycin und verschiedenen, v.a. geradzahligen Carbonsäuren |
Fischer Projektion |
Darstellung der optisch aktiven Substanzen auf dem Papier, wobei organische Substanzen unüblicherweise senkrecht geschrieben werden |
Formalladung |
Differenz eines Elements zwischen Protonen und Elektronen |
Funktionelle Gruppen |
Die Eigenschaften und das Reaktionsverhalten einer organischen Verbindung werden durch eine Atomgruppe, eine funktionelle Gruppe, entscheidend bestimmt. (Es sind auch mehrere funktionelle Gruppen in einer Verbindung möglich.) Sie enthalten oft Heteroatome (Atome, die nicht Kohlenstoff oder Wasserstoff sind) |
Galvanische Elemente |
Vorrichtung aus zwei verschiedenen Elektroden und einem Elektrolyten zur spontanen Umwandlung von chemischer in elektrische Energie |
Gleichgewichtskonstante (KC) |
Temperaturabhängige Konstante, die eine Aussage über die Lage und Energetik einer Reaktion trifft. → Je größer Kc, desto weiter liegt das Gleichgewicht auf Seiten der Produkte |
Gleichgewichtsreaktionen |
Viele chemische Reaktionen sind reversibel. Es laufen dabei gleichzeitig Hin- und Rückreaktion ab. Dabei stellt sich nach einiger Zeit ein Gleichgewicht ein, bei dem die Reaktion von außen betrachtet zum Stillstand kommt. Eigentlich laufen die Reaktionen jedoch ohne Ende weiter ab (= dynamisches Gleichgewicht), wobei das Verhältnis von Edukten zu Produkten und somit auch ihre Konzentrationen konstant bleiben. |
Halbstrukturformel (=Kettenschreibweise) |
Die Verbindung von Kohlenstoff zu Wasserstoff wird in dieser Darstellungsweise als Summenformel und die anderen Verbindungen (meist Kohlenstoff mit Kohlenstoff) durch eine Strukturformel dargestellt, z.B.CH3-CH2-CH3 für Propan. |
Halbwertszeit |
Zeitspanne, in der sich die Konzentration eines Stoffs um die Hälfte verringert |
Halogenalkan |
Kohlenwasserstoff, bei dem mindestens ein Halogen an die Kohlenstoffkette gebunden ist → Halogen wird bei der Nomenklatur vorangestellt |
Halogene |
Elemente der 7. Hauptgruppe: Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat |
Halogenierung |
Addition von Halogenionen |
Heterolytische Spaltung |
Elektronenpaarbindungen werden so geteilt, dass die Bindungselektronen dem Partner mit höherer Elektronegativität überlassen werden → Dabei entstehen Ionen. |
Homologe Reihe |
Eine Reihe von Verbindungen, in der sich die Glieder nur durch eine CH2-Gruppe unterscheiden (z.B. CH4, C2H6, C3H8, …) |
Homolytische Spaltung |
Elektronenpaarbindungen werden gleichmäßig geteilt, sodass beide Bindungspartner die gleiche Anzahl an Elektronen erhalten. → Dabei entstehen Radikale mit ungepaarten Elektronenpaaren |
Hydratisierung |
Addition von Wasser |
Hydrierung |
Addition von Wasserstoffionen |
Hydrolyse |
Rückreaktion der Veresterung = Esterspaltung |
Hydrophil |
= wasserliebend Solche Stoffe lösen sich in Wasser, in Fetten hingegen nicht |
Hydroxidion |
OH- |
I-Effekt (= Induktiver Effekt) |
Polarisationseffekt, bei dem die Wirkung von elektronenschiebende/-ziehende Substituenten über 2-3 Bindungen weiter übertragen wird, sich dabei aber immer weiter abschwächt - I-Effekt: Ein elektronenziehender Substituent (mit hoher Elektronegativität) zieht Bindungselektronen, die er mit Bindungspartner „teilt“, zu sich, weshalb sie sich aufgrund ihrer freien Beweglichkeit öfter bei diesem Substituenten befinden. Dadurch wird der Partner elektronenärmer und zieht wiederum die Bindungselektronen zu einem anderen Bindungspartner stärker an. + I-Effekt: Ein elektronenschiebender Substituent erhöht die Elektronendichte bei seinem Bindungspartner, weshalb dieser elektronenreicher wird. Dadurch wirkt er elektronenschiebend auf die Bindungselektronen seiner anderen Bindungspartner. |
intermolekularen Kräfte / Wechselwirkungen |
Wechselwirkungen sind Anziehungskräfte zwischen Molekülen. Je stärker die Wechselwirkungen sind, desto mehr Energie muss aufgebracht werden, um Moleküle so stark in Schwingung zu versetzen, dass das Teilchen so stark schwingt, damit es seinen Aggregatzustand wechseln kann. |
Intramolekulare Kräfte |
Anziehungskräfte, die innerhalb eines Moleküls wirken |
Ion |
Geladenes Atom oder Molekül; Ladung entsteht durch ein ungleiches Verhältnis von Protonen und Elektronen (Elektronenmangel = positiv, Elektronenüberschuss = negativ) |
Ionenbildung |
Anionen: durch die Aufnahme von Elektronen, sodass mehr Elektronen als Protonen vorliegen und die negative Ladung überwiegt Kationen: durch die Abgabe von Elektronen, sodass mehr Protonen als Elektronen vorliegen und die positive Ladung überwiegt |
Ionenbindung |
Feste Bindung, die durch die Anziehung zwischen den elektrischen Ladungen der Kationen und der Anionen entsteht (= eine hohe Elektronegativitätsdifferenz). Die Bildung kann durch Austausch von Elektronen (ein Partner gibt ab, der andere nimmt auf) zustandekommen. |
Ionengitter |
Regelmäßige und dreidimensionale Anordnungen von Anionen und Kationen im festen Zustand eines Stoffes, wobei das Gitter durch die Anziehung der Ionen, die Ionenbindung, zusammengehalten wird. Dabei berühren sie nie zwei Ionen mit derselben Ladung. |
Ionenladung |
Eine Angabe über die Anzahl der positiven oder negativen Ladungen eines Ions, welche dem Unterschied bei der Anzahl von Protonen und Elektronen entspricht. Dabei wird diese Angabe über eine hochgestellte Ziffer mit nachgestelltem Plus- oder Minuszeichen gemacht. |
Ionenprodukt des Wassers |
In wässrigen Lösungen konstantes Produkt aus den Konzentrationen von Oxoniumionen und Hydroxidionen → Bei Standardbedingungen: 10-14 mol2/l2 |
Ionisierung |
Entfernung von einem oder mehreren Elektronen aus einem ungeladenen/neutralen Molekül oder Atom, wodurch dieses ein positiv geladenes Ion wird |
Iso-Kohlenwasserstoffe |
Verzweigte Kohlenwasserstoffketten (z.B. iso-Alkane) |
Isomere |
Wenn Substanzen zwar die gleiche Summenformel, aber verschiedene Strukturformeln (und dadurch auch unterschiedliche Eigenschaften) haben, werden sie Isomere genannt → Isos, gr. = gleich; meros, gr. = Teil |
Isotope |
Atomarten, deren Atomkerne zwar gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen enthalten. Sie stellen trotzdem weiterhin das gleiche Element dar. |
Katalysator |
Ermöglicht/beschleunigt eine Reaktion, indem er die Aktivierungsenergie herabsetzt. Nach der Reaktion liegt er wieder unverändert vor. |
Kation |
Positives Ion = Elektronenmangel |
Kathode |
Eine Elektrode, die einem Elektronendonator entspricht, sich also wie ein Reduktionsmittel verhält. |
Keton |
Kohlenwasserstoffkette, bei der ein Sauerstoffatom mit einer Doppelbindung an ein sekundäres Kohlenstoffatom bindet → Die funktionelle Gruppe ist eine Keton-Carbonylgruppe → Endung -on wird bei Nomenklatur angehängt |
Kohlenhydrate |
Moleküle, die eine Aldehyd-oder eine Ketongruppe enthalten (Aldosen oder Ketosen) genannt → Endung -ose |
Konformationen |
Beschreibt die möglichen räumlichen Anordnungen in einem Molekül, durch die freie Drehbarkeit um eine Sigma Bindung (= Einfachbindung) entstehend |
Konformationsisomere |
Moleküle, die unterschiedliche Konformationen annehmen |
Koordinationszahl |
Anzahl der direkten Nachbarteilchen eines Ions innerhalb eines Kristalls bzw. die Anzahl direkten Bindungspartner an ein „Zentralatom“ |
Korrespondierendes Säure-Base-Paar |
Die Säure in einer Reaktion reagiert nach dieser als Base und die Base entsprechend als Säure. Diese zusammengehörigen Paare bezeichnet man als korrespondierendes Säure-Base-Paar |
Lauge |
Wässrige Lösung mit einem pH-Wert über 7, die Hydroxidionen enthält und auf alkalische Weise reagiert |
Lipophil |
= fettliebend Solche Stoffe sind in Fetten löslich, in Wasser jedoch nicht |
Löslichkeit |
Gibt den Umfang an, in dem ein Stoff in einem bestimmten Lösungsmittel gelöst werden kann. Dabei gilt die Regel: „Ähnliches löst sich in Ähnlichem“
Bei Kohlenwasserstoffketten: 1. Ohne Bindung mit Heteroatomen sind sie unpolar und damit lipophil, weshalb sie sich in anderen lipophilen Stoffen (Fetten) lösen 2. Bei Bindung mit Heteroatomen nimmt die Polarität zu und das Molekül wird hydrophiler und weniger lipophil → Verhältnis von polaren Heteroatomen und der unpolaren restlichen Kette macht auch das Verhältnis von Löslichkeit in lipophilen und hydrophilen Stoffen aus → Überwiegt die unpolare Kette, eher lipophil → Überwiegt der polare Kopf, eher hydrophil |
Massenwirkungsgesetz |
Berechnet das Verhältnis der Gleichgewichtskonzentrationen von Produkten zu Edukten |
Maxwell-Boltzmann-Verteilung |
Diese Verteilung besagt, dass bei einer höheren Temperatur eine größere Zahl an Teilchen die für eine Reaktion erforderliche Aktivierungsenergie erreichen |
Mesomerie |
Phänomen, bei dem die Bindungsverhältnisse eines Moleküls in mehreren Grenzstrukturen dargestellt werden muss |
Mol |
Einheit der Stoffmenge n |
Molare Masse |
Masse eines Stoffs pro Stoffmenge |
Molekül |
Ein aus zwei oder mehr Atomen, die durch kovalente Bindungen verbunden sind, bestehendes Teilchen |
Molekülion |
Molekülionen sind geladene Moleküle. z.B. (SO4)2-, (PO4)3-(Säurereste) |
Monosaccharide |
= Einfachzucker |
n-Kohlenwasserstoffe |
Unverzweigte Kohlenwasserstoffketten (z.B. n-Alkane) |
Neutralisation |
Gegenseitige Aufhebung der Wirkungen von Säuren und Basen |
Neutralpunkt |
Der Punkt, an dem die gleiche Stoffmenge Oxoniumionen wie Hydroxidionen vorliegt. |
Nomenklatur |
Möglichst systematische und international anerkannte Namensgebung für chemische Stoffe, wobei der Name der Verbindung eindeutig zu einer einzigen Strukturformel zugeordnet werden kann |
Nucleophile |
Elektronenreiche Moleküle und Atome, die positive Atome angreifen, indem sie eine Atombindung über ein freies Elektronenpaar eingehen |
Organische Moleküle |
Moleküle, die Kohlenstoff, Wasserstoff und zum Teil auch andere Stoffe (Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel, etc.) enthalten
|
Oxidation |
Elektronendonator/Reduktionsmittel (= reduziert anderen Stoff) gibt Elektronen ab |
Oxidationszahlen |
Gedachte Ladungen, die an Elementen verwendet werden, die selbst keine erkennbaren Ladungen haben Zeigen die Ladung von Atomen an, wenn die Bindungselektronen zum elektronegativeren Bindungspartner zugezählt werden |
Oxoniumion |
H3O+ |
Paraffin |
Ein geruchloses und weißes bis leicht-transparentes Gemisch, das aus langkettigen Alkanen besteht |
Partialladung (= Teilladung) |
Schwächer als Ionenladung Entsteht durch die unterschiedliche Anziehung zweier Bindungspartner zu den Bindungselektronen → stärkere Anziehung = negative Partialladung → geringere Anziehung = positive Partialladung |
Peptide |
Verbindung von mind. zwei Aminosäuren durch eine Peptidbindung |
pH-Wert |
Maß für saure bzw. basische Eigenschaft einer Lösung, das sich meist zwischen den Werten 0 und 14 bewegt Gibt Konzentration der H3O+-Ionen an → Geringer pH-Wert: sauer → Hoher pH-Wert: basisch → pH-Wert 7: neutral |
pOH-Wert |
Gibt Konzentration der OH--Ionen an pH + pOH = 14 |
Polyaddition |
Form der Kunststoffsynthese, bei der Makromoleküle durch Verknüpfung von Monomeren mit mind. zwei funktionellen Gruppen ohne Austritt von Wasser gebildet werden |
Polykondensation |
Form der Kunststoffsynthese, bei der Monomere mit mind. zwei funktionellen Gruppen zu Makromolekülen vereinigen, wobei ein kleines Molekül, meist Wasser austritt |
Polymerisation |
Form der Kunststoffsynthese, bei der sich ungesättigte Verbindungen unter Verlust der Doppelbindungen zusammen. Sie kann radikalisch oder über Ionen ablaufen. |
Polare Atombindung |
Atombindungen, bei denen die Elektronen mehr zu einem Bindungspartner gezogen werden, sodass unterschiedliche Partialladungen vorliegen → ca. 0,5 < Elektronegativitätsdifferenz (∆EN) < ca. 1,8 |
Polysaccharide |
Mehrfachzucker |
Primärer Alkohol |
Hydroxygruppe ist an primärem Kohlenstoffatom (Kohlenstoffatom, das nur mit einem weiteren Kohlenstoffatom verknüpft ist) gebunden → kann zweimal oxidiert werden (+ Reaktion zu CO2) |
Prinzip des kleinsten Zwanges (Le Chatelier) |
Ändert man die äußeren Bedingungen einer Reaktion und übt damit einen Zwang auf sie aus, so verschiebt sich das Gleichgewicht in die dem Zwang entgegenwirkende Richtung → Entnahme von Produkten: Reaktion verschiebt sich zur Seite der Produkte |
Radikale |
Moleküle und Atome, die mindestens ein ungepaartes (Valenz-)Elektron besitzen und dadurch sehr reaktiv sind |
Reaktionsgeschwindigkeit |
Quotient aus Konzentration eines Reaktionsteilnehmers und dem entsprechenden Zeitabschnitt |
Reaktionskinetik |
Die Reaktionskinetik beschäftigt sich mit der Geschwindigkeit von Reaktionen, wobei man entweder die Abnahme der Edukte oder die Zunahme der Produkte gegen die Zeit misst |
Redoxreaktion |
Reduktion und Oxidation finden gleichzeitig/in einer Reaktion statt Austausch von Elektronen zwischen zwei Reaktionspartnern |
Reduktion |
Elektronenakzeptor/Oxidationsmittel (= oxidiert anderen Stoff) nimmt Elektronen auf |
Salz |
Verbindung aus einem (Metall-) Kation und einem (Nichtmetall-) Anion/Säureresten, wobei die Summe der Ladungen immer 0 ergibt Liegt im Feststoff als Gitter vor |
Salzkristall |
Wird gebildet, wenn Salze als Feststoff vorliegen, wobei die einzelnen Moleküle gleichmäßig, in einem Ionengitter, angeordnet sind |
Säure |
Verbindung, mit einem kleineren pH-Wert als sieben; Sie kann Protonen, also Wasserstoffionen (H+), an einen Reaktionspartner abgeben und ist demnach ein Protonendonator. |
Säure-Base-Reaktion (= Protolyse) |
Austausch von Protonen (H+) zwischen einer Säure und einer Base |
Säurekonstante (KS) |
Unabhängig von Verdünnungen, gibt die Säurekonstante die tatsächliche Säurestärke an → Große Säurekonstante = starke Säure |
Säurerest |
Der negativ geladene Rest einer Säure nach dem Abgabe der Wasserstoffe nennt man Säurerest. Sie werden auch Säurerest-Ionen genannt, da sie elektrisch geladen sind. |
Säurestärke |
Gibt an, wie schwer/leicht ein Proton abgegeben werden kann. Ist bei einer Carboxylgruppe (an einer Kohlenstoffkette) die Bindung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff (z.B. durch den + I-Effekt) stärker, kann das Proton schwerer abgegeben werden, weshalb die Säurewirkung schwach ist. Ist die Bindung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff jedoch (z.B. durch den - I-Effekt) schwächer, ist die Säurewirkung stärker. Diese Eigenschaft ist jedoch auch abhängig von der Fähigkeit eines Reaktionspartners, das Proton aufzunehmen. |
Sekundärer Alkohol |
Hydroxygruppe ist an sekundärem Kohlenstoffatom (Kohlenstoffatom, das mit zwei weiteren Kohlenstoffatomen verknüpft ist) gebunden → kann einmal oxidiert werden (+ Reaktion zu CO2) |
Skelettformel |
Darstellungsweise, bei der die Wasserstoffe nicht gezeichnet und Kohlenstoffe durch die Winkel angegeben werden |
Stereoisomere |
Verbindungen, bei denen sowohl Summen- als auch Strukturformeln quasi gleich sind, die sich aber in den räumlichen Anordnungen unterscheiden (Mehrfachbindungen sind nicht frei drehbar!) |
Stoffmenge |
Teilchenanzahl einer Stoffportion |
Stoßtheorie |
Die Stoßtheorie besagt, dass das Aufeinandertreffen von miteinander reagierenden Teilchen abhängig von der Konzentration der beteiligten Stoffe ist → Je größer die Konzentration, desto höher die Reaktionsgeschwindigkeit |
Strukturformel (=Konstitutionsformel) |
Darstellungsweise, bei der der einfache, zweidimensionale Aufbau der Kohlenwasserstoffverknüpfungen deutlich wird |
Strukturformel mit dreidimensionaler Darstellung |
Darstellungsweise, die meist der Konstitutionsformel entspricht, bei einfachen Molekülen aber auch dreidimensional gezeichnet werden kann. Dabei ragen gestrichelte Linien nach hinten und dicke Dreieckslinien nach vorne. |
Strukturisomere |
Isomere, die sich durch die Reihenfolge der aneinander gebundenen Atome unterscheiden (gleiche Summenformel, verschiedene Strukturformeln) |
Substituent |
Stoffe, die anstelle eines anderen in ein Molekül eingefügt werden |
Substitution |
Ersetzen eines Moleküls, Atoms oder einer Atomgruppe (also eines Substituenten) durch einen anderen Substituenten. (z.B. Atome oder funktionelle Gruppen). |
Summenformel |
Darstellungsweise von organischen Verbindungen, bei der die Summe der beteiligten Atome beschreibt, den tatsächlichen Aufbau jedoch außer Acht lässt |
Tertiärer Alkohol |
Hydroxygruppe ist an tertiärem Kohlenstoffatom (Kohlenstoffatom, das mit drei weiteren Kohlenstoffatomen verknüpft ist) gebunden → kann nur zu CO2 oxidiert werden (Kettenaufbruch) |
Thermoplaste |
= Plastomere Durch Hitze verformbare, wenig verzweigte Kunststoffe, die als Knäuel oder parallel angeordnet vorliegen |
Thiol |
Kohlenwasserstoffkette, die mindestens eine S-H-Gruppe bindet |
Tollensreaktion (Silberspiegelreaktion) |
Ein Aldehydnachweis (Nachweis für die Oxidierbarkeit von Stoffen), bei dem eine Redoxreaktion von einem Aldehyd mit Ag+ (Silberion) stattfindet. Diese funktioniert nicht mit Ketonen. |
Trans-Form |
Gleichartige Substituenten liegen sich gegenüber |
unpolare Atombindung |
Eine Atombindung ist eine Verbindung von zwei Atomen, die durch gemeinsame Bindungselektronen Edelgaskonfiguration erreichen. Unpolar ist sie, wenn die Differenz der Elektronegativität kleiner als 0,3 ist. (z.B. bei Wasserstoff: H-H) |
Valenzelektronen (=Außenelektronen) |
Elektronen, die sich in der äußersten Elektronenhülle befinden und dadurch an Atombindungen beteiligt sind. Man kann sich ihre Anzahl anhand der Hauptgruppennummern erschließen |
Valenzstrichformel |
Zweidimensionale Veranschaulichung von chemischen Bindungen zum grundlegenden Verständnis der Struktur → Atome durch Elementsymbol dargestellt → Einfach- oder Mehrfachbindungen durch Striche zwischen den Atomen dargestellt → Valenzelektronen, die nur zu einem Atom gehören, durch Striche an dem entsprechenden Atom |
Van Der Waals-Kräfte |
Momentane, kurzzeitige und schwache Dipole, die durch eine ungleiche Verteilung der Ladungen innerhalb eines Moleküls (durch die stetige Bewegung der Elektronen bedingt) zustande kommen → Abhängig von Anzahl der Elektronen und Atome in den Molekülen, von den Verzweigungen der Moleküle (je unverzweigter, desto stärker) und von dem Abstand und der Anzahl der Berührungsstellen zwischen den Molekülen |
Veresterung |
Reaktion von (Carbon-)säure und Alkohol zu einem Ester und Wasser |
Verseifung |
Alkalische Hydrolyse |
Viskosität |
Dickflüssigkeit/Zähigkeit → Je höher die Viskosität, desto dickflüssiger ist der Stoff → Je mehr intermolekulare Kräfte, besonders Van-der-Waals Kräfte, desto dickflüssiger → Langkettige Moleküle haben eine höhere Viskosität |
Wasserstoffbrückenbindungen |
Schwache Anziehung zwischen Wasserstoffatomen eines Moleküls und freien Elektronenpaaren von Stickstoff, Sauerstoff oder Fluor eines anderen Moleküls. Dabei zieht der Wasserstoff das freie Elektronenpaar des jeweiligen Partners an. → Beeinflussung von Schmelz- und Siedepunkt |
- Komplexchemie: Anwendungen der Komplexchemie
- Komplexchemie: Aquakomplexe
- Komplexchemie: Aufbau von Komplexen
- Komplexchemie: Chelatkomplexe
- Komplexchemie: Historischer Abriss der Entdeckung der Komplexchemie
- Komplexchemie: In der Natur vorkommende (biologische) Komplexverbindungen
- Komplexchemie: Komplexe Gleichgewichtsreaktionen und die Stabilitätskonstanten
- Komplexchemie: Komplexstabilitätskonstante und Komplexzerfallskonstante
- Komplexchemie: Ligandenaustauschreaktionen
- Komplexchemie: Nomenklatur (Benennung) von Komplexen
- Komplexchemie: Wasserenthärtung
- Ökologische, ökonomische und soziale Nachhaltigkeit in Chemie
- Organische Chemie: Gelatine
- Selektivität und Spezifität von Katalysatoren
- Herstellung von Maßlösungen
- I-Effekte beeinflussen die Säurestarke von Carbonsäuren
- Organische Chemie: Oxidative Fettumwandlung (Ranzigwerden von Fetten)
- Organische Chemie: Alkane - feste Alkane // Wachse und Paraffine
- Organische Chemie: Alkane - flüssige Alkane
- Organische Chemie: Alkane - gasförmige Alkane
- Organische Chemie: Alkanole (Alkohole)
- Organische Chemie: Alkene und Alkine
- Organische Chemie: Alkohol und seine Wirkung auf Menschen
- Organische Chemie: Alkoholate
- Organische Chemie: Alkohole: Ethanolherstellung durch alkoholische Gärung und großtechnische Produktion
- Organische Chemie: Aminosäuren - Peptidbindung, Typen, Aufbau, Reaktionen
- Organische Chemie: Anorganische Ester
- Organische Chemie: Aufgaben und Übungen zur Nomenklatur bei organischen Verbindungen
- Organische Chemie: Benzin und Diesel
- Organische Chemie: Bestimmung von Schmelz- und Siedepunkten
- Organische Chemie: Biogasanlagen
- Organische Chemie: Brennbarkeit von Kohlenwasserstoffen
- Organische Chemie: Carbonsäuren: homologe Reihe, Verwendung
- Organische Chemie: Carbonylverbindungen - Aldehyde
- Organische Chemie: Carbonylverbindungen - Ketone
- Organische Chemie: chemische Nachweise bei organischen Verbindungen
- Organische Chemie: Cis-/ trans-Isomerie und E/Z-Isomerie
- Organische Chemie: Cycloalkane und Cykloalkene
- Organische Chemie: Darstellungsweisen organischer Verbindungen
- Organische Chemie: Der Einfluss der I-Effekte auf die Säurestärke
- Organische Chemie: Die Aminosäure Glycin
- Organische Chemie: Die Chemie der "Shisha"
- Organische Chemie: Die Harnstoffsynthese von Friedrich Wöhler
- Organische Chemie: Eigenschaften von Aminosäuren
- Organische Chemie: Einfluss von Molekülmasse und Van der Waals-Kräften auf die Schmelz- und Siedepunkte
- Organische Chemie: Elektrophile und nukleophile Addition
- Organische Chemie: Eliminierung
- Organische Chemie: Energetische Betrachtung organischer Reaktionen
- Organische Chemie: Erdöl und Erdgas
- Organische Chemie: Erdöldestillation zur Gewinnung von Kohlenwasserstoffen
- Organische Chemie: Ester und die Veresterung
- Organische Chemie: Esterspaltung durch Hydrolyse
- Organische Chemie: Ethan
- Organische Chemie: Ethanol
- Organische Chemie: Ethen, Propen und Buten
- Organische Chemie: Ethin
- Organische Chemie: Ethin, Propin, Butin
- Organische Chemie: Färbeverfahren
- Organische Chemie: Fehlingprobe & Tollens-Probe
- Organische Chemie: Fehlingprobe und reduzierende Eigenschaften bei Kohlenhydraten
- Organische Chemie: Fette
- Organische Chemie: Fetthärtung und Margarineherstellung
- Organische Chemie: Fettsäuren
- Organische Chemie: Fischer-Projektion und die Umwandlung in die Haworth-Projektion
- Organische Chemie: Fluor-Chlor-Kohlenwasserstoffe (FCKW)
- Organische Chemie: Fruchtsäuren
- Organische Chemie: Fructose
- Organische Chemie: Galactose (!)
- Organische Chemie: Glucose (Traubenzucker)
- Organische Chemie: Glycogen (tierische Stärke)
- Organische Chemie: Glycosidische Bindung
- Organische Chemie: Gummi und Kautschuk
- Organische Chemie: Halogenalkane (!)
- Organische Chemie: Homologe Reihe der Alkane (!)
- Organische Chemie: I-Effekte
- Organische Chemie: Insulin
- Organische Chemie: Isobuten
- Organische Chemie: Isomaltose & Maltose als typische Disaccharide
- Organische Chemie: Isomerieformen
- Organische Chemie: Kerosin und Schweröl als Erdölbestandteile
- Organische Chemie: Keto-En(di)ol-Tautomerie bei Monosacchariden
- Organische Chemie: Kohle und Graphit
- Organische Chemie: Kohlenhydrate - Disaccharide
- Organische Chemie: Kunststoffe I - Allgemeines und radikalische Polymerisation
- Organische Chemie: Kunststoffe im Vergleich: Thermoplaste
- Organische Chemie: Lactose
- organische Chemie: Löslichkeit von organischen Verbindungen (polare und apolare Lösungsmittel)
- Organische Chemie: Mechanismus Veresterung
- Organische Chemie: mehrwertige Alkohole (Alkanole)
- Organische Chemie: Methan
- Organische Chemie: Nachweis von Proteinen (Ninhydrin-Reaktion)
- Organische Chemie: Nachweise für ungesättige Fettsäuren
- Organische Chemie: Nitril als wichtiger Kunststoff
- Organische Chemie: Nomenklatur und Benennung von organischen Kohlenwasserstoffen
- Organische Chemie: Nukleophile Addition
- Organische Chemie: Nukleophile Substitution
- Organische Chemie: Optische Aktivität
- Organische Chemie: Oxidation und Reduktion von Aldehyden
- Organische Chemie: Oxidation von Alkoholen
- Organische Chemie: Oxidation von Glucose mit Methylenblau (blaues Wunder)
- Organische Chemie: Pektine
- Organische Chemie: Petrochemie
- Organische Chemie: Plexiglas als Kunststoff
- Organische Chemie: Polare und apolare Lösungsmittel und Lösungmitteleigenschaften (!)
- Organische Chemie: Polykondensation von Nylon
- Organische Chemie: Polysaccharide
- Organische Chemie: Propan
- Organische Chemie: Radikalische Substitution
- Organische Chemie: Reaktionsmechanismen der organischen Chemie (Übersicht)
- Organische Chemie: Redoxreaktionen und Oxidationszahlen bei organischen Verbindungen
- Organische Chemie: Saccharose
- Organische Chemie: Schmelz- und Siedebereiche von Fetten und Ölen
- Organische Chemie: Schmelz- und Siedepunkte von Alkanen und Alkenen
- Organische Chemie: Schmerzmittel
- Organische Chemie: Spiegelbildisomerie (Stereoisomerie)
- Organische Chemie: Stärke (Amylose und Amylopektin)
- Organische Chemie: Struktur- und Eigenschaftsbeziehungen bei organischen Kohlenwasserstoffen
- Organische Chemie: Tenside
- Organische Chemie: Titration von Glycin
- Organische Chemie: Typen von Carbonsäuren
- Organische Chemie: Verbrennung von Alkanen und CO2-Emission
- Organische Chemie: Vergleich von Siedepunkten bei Alkanen, Alkanolen, Aldehyden und Carbonsäuren
- Organische Chemie: Verseifung
- Organische Chemie: Viskosität
- Organische Chemie: Was ist Organische Chemie?
- Organische Chemie: Zusammensetzung von Waschmitteln
- Organische Chemie: Zusammensetzung von Waschmitteln und deren Funktion
- Organische Chemie: Zwischenmolekulare Kräfte und Anziehungskräfte zwischen Molekülen
- Physikalische Chemie: Die Grundlagen der Thermodynamik