Chemie
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Name: Neele H. 2015
Sauer, Tom, 2019-11
Vorkommen von Schwefel
-natürliches Vorkommen
-Vulkanabbau
-Lithosphäre
-Hydrosphäre
-Erdatmosphäre
-Biosphäre
Gewinnung von Schwefel
-elementarer Schwefel
-Oxid durch Rösten von sulfidischen Erzen
-aus elementarem Rohschwefel oder schwefelhaltigen Verbindungen in Kohlenwasserstoffquellen wie Erdöl, Erdgas und Kohle
-Abfallprodukt bei Abtrennung von Schwefelwasserstoff
-Schwefel entsteht als Nebenprodukt bei der Entschwefelung von Erdöl
Eigenschaften des Elementes Schwefel
-Schmelzpunkt:115°C
-Siedepunkt: 445°C
-nicht radioaktiv
-geschmacks-/ geruchslos
-spröde
-reaktionsfreudig (reagiert unter Bildung von Sulfiden)
-verbrennt mit blauer Flamme
Verbindung | Eigenschaften |
Wasserstoffverbindungen (Schwefelwasserstoff) |
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Sauerstoffverbindungen (Schwefeldioxid) |
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Stickstoffverbindungen (Tetraschwefeltetranit) |
|
Halogenverbindungen (Schwefeldiflourid) |
|
Organoschwefelverbindungen |
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Verwendung von Schwefel
-in chemischer und pharmazeutischer Industrie
-Schwefelsäure, Farbstoff, Insektiziden, Kunstdünger
-bei Vulkanisation von Kautschuk
-äußere Anwendung in der Medizin
-Legierungselement in der Schwerindustrie
-Katalysatorgift
-Schwarzpulver in der Feuerwerkerei
-Konservierungsmethode für Wein und Trockenobst
Besonderheiten/ Allgemeines
- gelber, spröder Feststoff
- verbrennt mit blauer Flamme
- Elementsymbol S
- Atommasse: 32u
- Ordnungszahl: 16
- gehört zu den Chalkogenen
- kühlt man gesiedeten Schwefel, ändert dieser seine Eigenschaften
- verbindet sich bei Wärme mit Metallen zu Sulfiden
- sublimiert
- unangenehmer Geruch (faule Eier)
Oxidationszahlen von Schwefel
-Die häufigsten Oxidationszahlen (Oxidationsstufen) von Schwefel sind -II, +IV, +VI
Oxidationsstufe -II
- Vorkommen z.B.: in Fe(II)S
- Herstellung: HS-+H2O--->S2-+H3O+
- Eigenschaften: In Verbindungen liegt Schwefel oft in Salzform als Sulfid vor.
- Reaktionen:z.B.: H2S+H2O---->H3O++HS-
- Verwendung von H2S: unter anderem als Hauptquelle für elementaren Schwefel:
4H2S+SO2 --->3S2+4H2O
Oxidationsstufe +IV
- Vorkommen z.B. in SO2 (gasförmig), als Salz in Na2SO3.
- Herstellung SO2: durch Verbrennen von Schwefel: S+O2--->SO2
SO2 ist ein farbloses und giftiges Gas, das die Schleimhäute reizt
- Reaktion von Sulfiten: z.B. Na2SO3+2HCl--->2NaCl+SO2
- Verwendung: Sulfite dienen zum Beispiel in der Verbindung Na2SO3 als Konservierungsmittel für Lebensmittel oder als Wirkstoff gegen Keim-/Algenbildung.
Oxidationsstufe +VI
- Vorkommen z.B. in SO3, H2SO4
- Herstellung: Man gewinnt S(+VI) z.B. als Schwefeltrioxid (SO3), indem man das Zwischenprodukt Oleum der Schwefelsäureherstellung abdestilliert oder durch die Reaktion : 2NaCl+H2SO4--->Na2SO4+2HCl
- Eigenschaften: Neben Schwefeltrioxid findet man S(+VI) hauptsächlich in Sulfat und Sulfatsalzen (SO4)2-.
Sulfate sind Salze, die mit Kaionen reagieren z.B: (Na2SO4);(CaSO4)
- Reaktionen z.B. Na2SO4 + H2O ---> 2Na+ + HSO4- + OH-
Verwendung: Beispielsweise in der Verbindung Na2SO4 in der Textil-/Farbindustrie sowie in Waschmitteln als Füllstoff
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