Chemie

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Zuletzt aktualisiert: 24. Oktober 2019

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Name: Jan Leibold und Christian Wins

Redoxreaktionen im Alltag

Auch im Alltag gibt es einige Redoxreaktionen, wie z.B. die Zellatmung (aerobe Atmung).Die aerobe Atmung findet in Zellen von Lebewesen statt. Es findet eine Oxidation statt: Zucker (Glukose, C₆ H₁₂O₆) reagiert in mehreren Schritten zu CO₂ und H₂O.Die Reaktion sieht folgendermaßen aus:

C₆H₁₂O₆+ 6O₂ → 6CO₂+ 6H₂O.

Eine weitere Redoxreaktion ist das Rosten von Metallen, wie z.B. Eisen. Dabei gibt das Eisen zwei Elektronen an Sauerstoff ab. Diese Reaktion sieht so aus:

Fe → Fe²⁺ + 2e^-

O₂ + 4e^- → 2O^2-

2Fe + O₂ → Fe²⁺ + 2O^2-

Des Weiteren gibt es noch die Benzinverbrennung und die alkoholische Gärung. Außerdem finden viele Redox-Reaktionen in den Zellen statt.

Alkoholische Gärung:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Photosynthese pflanzlicher Zellen:

6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ + 6H₂O

Benzinverbrennung (Beispiel: Octan):

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Auch jede andere Art der Verbrennung ist eine Redoxreaktion. 

Zudem sind Redoxreaktionen in der Metallurgie zu finden, bei welcher sie als Elektrolysen oder durch Beimischung von Reduktionsmitteln beispielsweise bei der Aluminothermie (Beimischung von Aluminium für Reduktion eines edleren Metalls). Bei dieser Reaktion wird das Oxid eines Elementes EO zu dem Element E durch Aluminium Al reduziert:

2EO + 3Al → Al₂O₃ + E

Mit dieser Methode werden (Halb-)Metalle wie Chrom, Eisen und Silicium gewonnen welche in heutiger Technik unerlässlich sind.

Redoxreaktionen finden auch in jeder Batterie und jedem Akku statt, da beide Weiterentwicklungen des galvanischen Elements sind.