Chemie
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Name: Johanna Teichman, 2015
H. Hopemaster 2019-11
Vorkommen
- Gehalt in Erdkruste:0,09% (Phosphat)
- größtes Vorkommen (Mineralien): Afrika, China, USA (Florida)
- Wirtschaftl. Abbau: Marokko: (36,5%), China (23,7%), Jordanien (9,6%), Südafrika (9,6%) -> 80% der weltweiten Phosphatgestein-Reserven
- Außerdem großes Vorkommen unter Wasser -> können momentan nicht ökonomisch abgebaut werden
Herstellung
- Historische Entdeckung: Urin bis zur Trocknung eindampfen-> Rückstand unter Luftabschluss zum glühen->durch Reduktion mit organischer Materie: weißer Phosphor
2 Ca5[F | (PO4)3] + 9 SiO2 + 15 C ---> 3 P2 + 9 CaSiO3 + 15 CO + CaF2
Typen
Phosphor kommt (genau wie Schwefel) in mehreren Modifikationen vor. Nicht alle Modifikationen treten bei Raumtemperatir auf. Die stabilste ist roter Phosphor.
- weißer Phosphor
- roter Phosphor
- hellroter Phosphor
- schwarzer Phosphor
- violetter Phosphor
Eigenschaften von weißem Phosphor
- leuchtet im Dunkeln, wenn er vorher mit Licht bestrahlt wurde (Phosphoreszenz)
- Nichtmetall
- Aggregatzustand: fest
- Schmelzpunkt: 44,25°C
- Siedepunkt: 280°C
- durchscheinend und wachsartig
- entzündet sich an Luft
- hochgiftig (alleine 50mg sind für Mensch tödlich -> Tod nach 5-10 Tagen)
Verbindungen
Sauerstoffverbindungen
- Phosphortrioxid
- Phosphortetraoxid
- Phophorpentaoxid
Halogenverbindungen
- Phosphortrichlorid
- Phosphorpentachlorid
- Phosphortriiodid
Organische Verbindungen
- Triphenylphosphin
- Phosphorylide
Verwendung
- Dünger
- Waschmittel
- Rostentferner
- Konservierungsmittel (verdünnt)
- Säuerungsmittel (verdünnt)
- roter Phosphor zur Verwendung von Feuerwerkskörpern und Zündhölzern
Besonderheiten/ Allgemeines
- Ordnungszahl: 15
- muss unter Wasser aufbewahrt werden
- Brennenden Phosphor mit Sand löschen! Nicht mit Wasser
- Elementsymbol: P
Sicherheitshinweise
- leicht enzündlich
- sehr giftig
- ätzend
- umweltgefährlich
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