Chemie
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Daniel Hamburg, 2022-01
Protolyse bei Salzen
Salzlösungen können neutral, sauer oder alkalisch sein. Der pH-Wert der Lösung ist abhängig vom pKS- bzw. pKB-Wert der Ionen.
1. Sauer
NH4Cl + H2O ⇄ HCl + NH4OH
HCl ist ein starke Säure, da der pKS-Wert -7 beträgt. Bei der Protolyse von HCl entsteht (H3O+)-Ionen.
HCl + H2O ⇄ Cl- + H3O+
NH4OH ist eine schwache Base, da der pKB-Wert 4,75 beträgt. Bei der Protolyse von NH4OH entstehen (OH-)-Ionen.
NH4OH + H2O ⇄ NH4+ + OH-
-> Die Konzentration an Oxoniumionen ist höher als die Konzentration an Hydroxidionen.
-> Salze von starken Säuren und schwachen Basen reagieren sauer.
2. Neutral
NaI + H2O ⇄ HI + NaOH
NatriumIodid ist eine starke Säure, da der pKS-Wert -11 beträgt. Bei der Protolyse von NatriumIodid entstehen (H3O+)-Ionen.
HI + H2O ⇄ I- + H3O+
NaOH ist eine starke Base, da der pKB-Wert -2,43 beträgt.Bei der Protolyse von NaOH entstehen (OH-)-Ionen
NaOH + H2O ⇄ OH- + Na+ +H2O
-> Die Konzentration an (H3O+)-Ionen ist ungefähr gleich der Konzentration an (OH-)-Ionen.
-> Salze von starken Säuren und starken Basen reagieren neutral.
3. Alkalisch
CH3COOH + NaOH ⇄ CH3COO- + Na+ + H2O
CH3COOH ist eine schwache Säure, da der pKS-Wert 4,75 beträgt. Bei der Protolyse von CH3COOH entstehen Oxoniumionen.
CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O+
NaOH ist eine starke Base, da der pKB-Wert -2,43 beträgt.Bei der Protolyse von NaOH entstehen Hydroxidionen.
NaOH + H2O ⇄ OH- + Na+ +H2O
-> Die Konzentration an Oxoniumionen ist geringer als die Konzentration an Hydroxidionen.
-> Salze von schwachen Säuren und starken Basen reagieren alkalisch.
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