Chemie

Details

Zuletzt aktualisiert: 25. November 2019

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Name: Marc Honikel

Iod

Allgemeine Informationen zu Iod:

• Elementsymbol I (früher J)
• Ordnungszahl 53
• Massenzahl 127
• steht in der 7. Hauptgruppe --> Halogene
• Färbung der Dämpfe bei Verbrennung: violett
• bei Raumtemperatur fest
• schwer wasserlöslich, gut löslich in wässriger Kaliumiodid-Lösung, sehr gut löslich in Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln
• oftmals in Nahrung; wesentlicher Bestandteil des menschlichen und tierischen Organismus

Vorkommen von Iod:

• deutlich seltener als die anderen Halogene (abgesehen von Astat)
• dennoch weit verbreitet in der Natur, allerdings nur in seinen Verbindungen
• geringfügig vorhanden in manchen Böden und Gesteinen
• vorhanden in manchen Mineralwässern und in Meerwasser
• wichtiger Speicher für organisches Iod ist die Schilddrüse

Herstellung:

• früher in Form von Iodiden und Iodaten, durch Verbrennung und Einsammlung von angeschwemmter Tangeteile am Strand
• heute allerdings nur noch gebietsweise Benutzung dieser Herstellung, ca. 2% Jahresproduktion (weltweit)
• enge Verknüpfung zur Salpetergewinnung
  
  

Eigenschaften des Elementes:

• unter Normalbedingungen ein Feststoff, der oberflächig grauschwarze bis metallisch-glänzende Schuppen bildet
• geht während des Schmelzens (Schmelzpunkt 113,70°C) in eine braune, elektrischleitende Flüssigkeit über
• siedet bei 184,2°C und verwandlet sich in einen violetten Dampf während des Siedens
• sublimiert bei Zimmertemperatur, sodass das Schmelzen nur bei konstant steigender, sowie starker und sehr schneller Temperaturerhöhung
• reagiert deutlich milder mit z.B. Phosphor und Quecksilber als mit Chlor und Brom
• Iodwasserstoff (Iod + Wasserstoff) zerfällt schon bei leichtem Erhitzen
• Reaktion mit Ammoniak explosionsartig durch stark zunehmende Volumenzunahme
  
  

Verbindungen und ihre Eigenschaften:

• bildet verschiedene Verbindungen mit unterschiedlichen Oxidationsstufen (von -1 bis +7)
• am Stabilsten und häufigsten sind dabei Elemente mit der Wertigkeit (Oxidationsstufe) -1
• Verbindungen mit höheren Wertigkeiten entstehen nur mit elektronegativeren Elementen wie beispielsweise Sauerstoff oder Fluor
• ungerade Wertigkeiten (+1, +3, +5, +7) sind stabiler als die geraden
• anorganische Verbindungen, in denen Iod die Wertigkeit -1 beträgt, werden als Iodide bezeichnet --> abgeleitet von der gasförmigen Verbindung Iodwasserstoff
• Iodide sind normalerweise gut wasserlöslich, allerdings gibt es einige Ausnahmen, wie z.B. Schwermetalliodide (u.a. Silberiodid)
• Iodide wirken zudem als starke Reduktionsmittel
• Iodide verfärben sich bei Zusetzung von Luft leicht bräunlich
• jedoch gibt es viel mehr Verbindungen von Iod und Sauerstoff (Iodoxide)
• neben Iodoxiden sind auch mehrere Iodsauerstoffsäuren (ein Iodatom von mehreren Sauerstoffatomen umgeben ist)
• es entstehen ebenfalls Interhalogenverbindungen (Iod reagiert mit anderen Halogenen)
• organsiche Iodverbindungen (synthetisch hergestellte Iodverbindungen, z.B. Iodalkane) werden häufig als Kontrastmittel der Medizin eingesetzt
• jedoch gibt es auch naturelle Iodverbindungen durch beispielsweise Makroalgen
• unter Einstrahlung der Sonne entstehen sogar mögliche Verbindungen wie z.B. CH₃I
  
  

Verwendung:

• großflächige Benutzung als Desinfektionsmittel für offene Wunden, sowie vereinzelt zur Desinfektion von Wasser in Schwimmbädern (geringere Aggressivität als Chlor); jedoch werden durch Iod keine Algen getötet, sodass ein zusätzliches Algizid verwendet werden muss
• durch den intensiven Geruch kann sich jedoch die Haut verfärben, zudem besteht die Gefahr der Allergisierung, ist allerdings vermeidbar durch die Verwendung von Iodophoren und Iod bindende Trägrmaterialien
• geringer Einsatz in Speisesalz (Natrium-/ Kaliumiodat)
• häufiger Einsatz als radioaktiver Iod-Isotop zur Vorbeugung von Schilddrüsenerkrankungen
• oftmals eingesetzt als Katalysator bei chemischen Reaktionen
• aromatische Iodverbindungen werden zudem als Röntgenkontrastmittel eingesetzt