Chemie

Details

Zuletzt aktualisiert: 05. Dezember 2019

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Name: Christina K., 2015

Name: Lionel A., 2019-12

Allgemeines zu Natrium

- Name: Natrium

- Symbol: Na

- Ordnungszahl:11

- Name der Hauptgruppe: Alkalimetalle

Vorkommen von Natrium

- kommt nur in Verbindungen, den Natrium-Salzen vor (wegen seiner hohen Reaktionsfähigkeit)

- sowohl in Land- als auch in Meeresböden (zu 2,4%)

- im Ozean (1 Liter Meereswasser enthält im Durchschnitt 11g Natriumionen)

Natriumchlorid aus einer Bohrprobe

Herstellung

Natrium wird überwiegend aus Natriumchlorid, was meist durch bergmännischen Abbau oder durch Austrocknen salzhaltiger Lösungen wie zum Beispiel Meerwasser erhalten wird, hergestellt. Die Herstellung erfolgt heute durch Schmelzflusselektrolyse von trockenem Natriumchlorid. Die Reaktionsgleichung lautet:

2Na⁺ + 2e^- --> 2Na

Eigenschaften des Elementes

Natrium ist ein Element der Familie der Alkalimetalle und ist unter Normalbedingungen ein wachsweiches, silberglänzendes und hochreaktives Metall. Es hat einen Siedepunkt von 890°C und einen Schmelzpunkt von 97,72°C. Außerdem ist es sehr wärmeleitfähig. Natrium wird meistens in Paraffinöl oder Petroleum aufbewahrt (in größeren Mengen in luftdicht verschlossenen Stahlfässern). Zudem ist es eines der leichtesten Elemente des Periodensystems.

Verbindungen

Natriumgeht immer als Ion Verbindungen ein. Folglich liegt es als Na⁺-Ion vor. Viele bekannte Salze enthalten diese Natriumionen:

z.B.:

-Natriumchlorid: NaCl 

-Natriumcarbonat: NaCO₃

-Natriumnitrat: NaNO₃

-Natriumsulfid: Na₂S

-Natriumhyperoxid: NaO₂

Verschiedene Natriumsalze

Verwendung

- Natriumperoxid -> als Bleichmittel

- als Kühlmittel, wegen seines niedrigen Schmelzpunktes (Brutreaktoren)

- Natriumdampflampen (Straßenlaternen)

- wichtiges Mineral in tierischen Organismen

- Streusalz, Kochsalz/Speisesalz(NaCl)

- Waschmittel

- Backpulver